Bạc nitrat là một hợp chất phổ biến của bạc và axit nitric với công thức hóa học là AgNO3. Bạc nitrat được biết đến như một tinh thể không màu và dễ hòa tan trong nước. Dung dịch AgNO3 có chứa một lượng lớn các ion bạc nên có tính oxi hóa mạnh và tính ăn mòn nhất định. Các dung dịch nước và chất rắn của chúng thường được đựng trong các chai thuốc thử màu nâu. AgNO3 được sử dụng trong mạ bạc, phản chiếu, in ấn, y học, nhuộm tóc, phát hiện ion clorua, ion bromua và ion iot, v.v.
Tính chất vật lý
- CTHH: AgNO3
- Bạc Nitrate – Silver Nitrate
- Hóa chất tinh khiết dùng trong phòng thí nghiệm
- Lọ 100g
- Nhiệt độ nóng chảy: 212°C
- Độ hòa tan: 2160 g/ml (20 °C)
- Khối lượng: 169,87 g/mol
- Khối lượng riêng: 5.35 g/cm 3
Tính chất hóa học
Phản ứng oxy hóa khử
Bạc nitrat tinh khiết là một chất oxy hóa mạnh vừa phải, có thể bị khử thành bạc nguyên tố bằng nhiều chất khử trung bình hoặc mạnh. Ví dụ, cả N2H4 và axit photphoric đều có thể khử AgNO3 thành bạc kim loại.
PTPO oxi hóa khử AgNO3
N2H4 + 4AgNO3 → 4Ag + N2 + 4HNO3
H3PO3 + 2AgNO3 + H2O → 2Ag + H3PO4 + 2HNO3
2AgNO3 + Cu → Cu (NO3) 2 + 2Ag
phản ứng phân hủy
PTFE: AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
Phản ứng với NH3
2AgNO3 + 2NH3 H2O → Ag2O + H2O + 2NH4NO3 (một lượng nhỏ amoniac)
AgNO3 + 3NH3 H2O → Ag (NH3) 2OH + NH4NO3 + 2H2O (amoniac dư)
AgNO4 phản ứng với axit
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
HBr + AgNO3 → AgBr + HNO3
AgNO3 phản ứng với NaOH
2NaOH + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2O + H2O
phản ứng với clo
Cl2 + H2O → HCl + HClO HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
Cách điều chế
Phương pháp điều chế Bạc nitrat tinh khiết như sau, và các sản phẩm phụ cũng khác nhau tùy theo nồng độ của axit nitric:
3 Ag + 4 HNO3 (nguội và loãng) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
3 Ag + 6 HNO3 (đặc, nóng) → 3 AgNO3 + 3 H2O + 3 NO2
Quá trình phải được thực hiện trong điều kiện tủ hút độc hại do phản ứng tạo ra các oxit nitơ độc hại.
Thành phần:
- Độ tinh khiết ≥ 99.8%
- Clorua (Cl) ≤ 0.0005%
- Sulfate(SO4) ≤ 0.002%
- Copper(Cu) ≤0.0005%
- Sắt (Fe) ≤0. 0002%
- Chì (Pb) ≤0.0005%